初中化学酸碱盐的总结谁有

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初中化学酸碱盐的总结谁有
)★常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸 磷酸
1、 酸的通性
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.
（2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应,产生氢气.位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应.
例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可见,金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生,这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因.
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O
常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸,它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）.但又各具不同的物理化学性质.
①盐酸是氯化氢的水溶液,是一种混合物.纯净的盐酸是无色的液体,有刺激性气味.工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色.浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾.这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触,形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾.
②硫酸是一种含氧酸,对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）.纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发.常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%,密度为1.84克／厘米3.稀H2SO4具有酸的通性.浓硫酸除去具有酸的通性外,还具有三大特性：
a、吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O）,并放出大量热,所以浓硫酸通常用作干燥剂.
b、脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化.纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑,这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故.
C、强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋,H2SO4分子具强氧化性.浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解,可将C、S等非金属单质氧化,而浓硫酸本身还原成SO2.但是,冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应.原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应,这种现象在化学上叫钝化.
由于浓硫酸有脱水性和强氧化性,我们往蔗糖上滴加浓硫酸,会看到蔗糖变黑并且体积膨胀.发生反应的化学方程式：
C12H22O11 12C＋11H2O
C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O
产生的CO2 、SO2气体使蔗糖的体积膨胀.
又由于浓硫酸有吸水性,浓盐酸有挥发性,所以,往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾,可用此法制得氯化氢气体.
③硝酸也是一种含氧酸,对应的酸酐是N2O5,而不是NO2.
纯净的硝酸是无色的液体,具有刺激性气味,能挥发.打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾.浓硝酸通常带黄色,而且硝酸越浓,颜色越深.这是因为硝酸具有不稳定性,光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体,NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色.所以,实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶,贮存在黑暗低温的地方.硝酸又有很强的腐蚀性,保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞,只能用玻璃塞.
除具有酸的通性外,不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性.硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属.金属与硝酸反应时,金属被氧化成高价硝酸盐,浓硝酸还原成NO2,稀硝酸还原成NO.但是,不管是稀硝酸还是浓硝酸,与金属反应时都没有氢气产生.较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化,冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存.硝酸不仅能氧化金属,也可氧化C、S、P等非金属.硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式：
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
④磷酸是一种中等强度的三元酸,可以形成一种正盐和两种酸式盐.
如：磷酸氢二钠（Na2HPO4）,磷酸二氢钠（NaH2 PO4）,磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ],磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ],磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）.
★★常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水
（1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应,紫色石蕊试液遇碱变蓝,无色酚酞试液遇碱变红.不溶性碱,如不能使酸碱指示剂变色.
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水.
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水.
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐.
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等,它们各自具有一些特性.
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱,这是因为它有强腐蚀性.NaOH是一种可溶性强碱.白色固体,极易溶于水,暴露在空气中易潮解,可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂.NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体.NaOH溶液可以腐蚀玻璃,盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞,只能用橡胶塞.
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末,微溶于水,俗称熟石灰或消石灰,其水溶液称为石灰水.Ca（OH）2也有腐蚀作用.Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3,常用于检验CO2.
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH,用于制取NaOH.反应方程式为：
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱,NH3溶于水可得氨水.有刺激性气味,有
挥发性.将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管,生成氮气、水和铜,其反应方程式为：
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O,说明氨气具有还原性.
此外,KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱.不溶的碱大多是弱碱,如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等.他们的共同性质是热稳定性差,受热易分解生成对应的金属氧化物和水.
★★★常见的盐 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 铵盐 KMnO4
（1） 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐.例如：
①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu
②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg
只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来.
（2） 盐跟酸反应生成新酸与新盐.例如：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3） 盐跟碱反应生成新盐与新碱.例如：
①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4；
②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
（4） 盐跟另一种盐反应生成两种新盐,例如：
2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3
也有例外,如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4.
（5） 不溶性碳酸盐,高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体.
①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑；
②Cu2(OH)2CO3(绿色) 2CuO + H2O + CO2↑.

—、酸
1、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2、常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸。
（—）盐酸
1、纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味，有酸味，有腐蚀性。
2、浓盐酸在空气里会生成白雾，是因为从浓盐酸里挥发出的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴的缘故。（浓度越大，挥发性越强）
3、盐酸能跟多种金属、金属氧化...

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—、酸
1、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2、常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸。
（—）盐酸
1、纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味，有酸味，有腐蚀性。
2、浓盐酸在空气里会生成白雾，是因为从浓盐酸里挥发出的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴的缘故。（浓度越大，挥发性越强）
3、盐酸能跟多种金属、金属氧化物、金属氢氧化物等物质起反应。
4、盐酸的性质：（1）与指示剂作用
（2）与某些金属反应，生成盐和氢气。
（3）与金属氧化物反应，生成盐和水。
（4) 与碱反应，生成盐和水。
（5）与某些盐（碳酸盐、银盐）反应，生成新的盐和酸。
5、主要化学方程式及现象：
Fe+HCl==FeCl2+H2
现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色。
Fe2O3+HCl==FeCl3+H2O
现象：Fe2O3逐渐溶解，溶液由无色变为棕黄色。
CaO+HCl==CaCl2+H2O
现象黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝绿色。
Ca（OH）2+HCl==CaCl2+H2O
现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝绿色。
AgNO3+HCl==AgCl+HNO3
现象：有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
6、生活实际
除铁锈：Fe2O3+HCl==Fe2O3+H2O
治胃酸：Al(OH)3+HCl==AlCl3+H2O
除水垢：CaCO3+HCl==CaCl2+H2O+CO2
Mg(OH)2+HCl==MgCl2+H2O
灭火器反应：Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
(=)硫酸
1、纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用浓硫酸中硫酸的质量分数是98%。
2、浓硫酸有：吸水性，常用作干燥剂（但不能干燥氨气）
脱水性，能使有机物脱水碳化。
腐蚀性，若不慎在皮肤上站上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。
3、硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
4、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。
5、硫酸的性质：(1)与指示剂反应。
（2）与金属反应生成盐和氢气。
（3）与金属氧化物反应生成盐和水。
（4）与碱反应生成盐和水。
（5）与某些盐反应生成酸和盐。
（三）硝酸
1、纯净的硝酸是一种无色的液体，有刺激性气味，与盐酸相似，在空气中能挥发出HNO3气体，与空气中的水蒸气结合成硝酸小液滴，形成白雾。
有腐蚀性。
2、硝酸性质：同上。。。
3、硝酸氧化性很强，与金属反应时，一般不生成氢气而生成水。
4、硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、染料、炸药。
二、酸的通性
（—）酸的分类
根据酸的分子中是否有阳离子可分为：
含氧酸：硫酸、硝酸、磷酸、碳酸。
无氧酸：盐酸、氢硫酸。
根据酸分子电离时生成氢离子个数可分为：
一元酸：硝酸、盐酸。
二元酸：硫酸、氢硫酸、碳酸。
三元酸：磷酸。
（=）酸的通性
1、酸溶液跟酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
2、酸跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。（金属是否和酸反应与金属的性质有关）
注：金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金属位置越靠前，在水溶液中越容易失去电子变成离子，活动性就越强。
排在氢前的金属能置换出酸里的氢，氢后的不能。
3、酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。（金属氧化物大多是碱性氧化物）
4、酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。
5、酸跟碱起中和反应，生成盐和水。
（三）pH——酸碱度的表示法
1、溶液酸碱度常用pH表示，pH范围通常在0~14之间。
2、pH=7时，溶液显中性。
pH<7时，溶液显酸性。
pH>7时，溶液显碱性。
3、测定pH的最简便方法是使用pH试纸。测定时，把待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的pH.
三、常见的碱、碱的通性
常见的碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、NH3•H2O
（一） 氢氧化钠
1、纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠暴露在空气中易吸水潮解，和二氧化碳反应变质生成碳酸钠。
2、氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂（CO2、SO2、HCl、H2S等酸性气体除外）
3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以俗名又叫苛性钠、火碱、烧碱。
4、氢氧化钠的性质：（1）与酸碱指示剂反应。
（2）与酸反应。
（3）与非金属氧化物反应。
（4）与某些盐反应。
5、鉴别NaOH变质的方法：
（1）滴HCl，看是否有气泡。
（2）滴Ca（OH）2，看是否有沉淀。（一般用于除杂质）
（3）滴Ba（OH）2或CaCl2，看是否有沉淀。
6、氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
（二）氢氧化钙
1、氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，俗名熟石灰或消石灰。有腐蚀性。
2、氢氧化钙的性质：同上。。。
3、应用：建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制三合土。工业上可作原料制造氢氧化钠和漂白粉（熟石灰、氯气）。农业上用于降低土壤酸性，还用它配置波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）和石硫合剂（熟石灰和硫）。
（三）碱的通性
1、碱溶液与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2、碱能与多数非金属氧化物反应，生成盐和水。
3、碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。
4、碱能跟某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。


四、盐
（一）氯化钠
1、分布：海水、盐湖、盐井、盐矿。
2、制取步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发。
3、粗盐因含有氯化镁、氯化钙等杂质，会吸水潮解。
4、用途：日常生活中用于调味和腌渍蔬菜；医疗用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
（二）碳酸钠
1、碳酸钠在工业上叫做纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。
2、当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水，含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
3、常温时在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫风化。
（三）硫酸铜
1、无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，从硫酸铜溶液中析出的晶体是蓝色的，俗称胆矾或蓝矾，含有结晶水，受热能失去结晶水，成为白色CuSO4.
2、硫酸铜有毒，常用作杀菌剂，它与石灰配置的波尔多液是一种天蓝色的粘性液体，杀菌效率高。
（四）盐的性质
1、盐与某些金属反应，生成另一种盐和另一种金属。
Hg（NO3）2+Cu==Cu（NO3）2+Hg
现象：1、无色溶液逐渐变成蓝色。2、铜表面覆盖一层银白色液态金属。
2、盐与酸反应，生成另一种盐和另一种碱。
盐酸与碳酸盐和银盐反应。
硫酸与碳酸盐和钡盐反应。
硝酸与碳酸盐反应。
3、盐跟碱反应，生成另一种盐和另一种碱。
4、盐跟另一种盐反应，生成另外两种盐
都是精华哦！~~~~我的笔记本上的笔记哟

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.溶液中溶质质量分数w=m（质量）÷m（液体）×100%
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酸碱盐的定义：
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐
举例说明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）
碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）
盐：Na2CO3(碳酸钠），Cu...

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酸碱盐的定义：
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐
举例说明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）
碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）
盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）
什么是电离？
物质溶于水（或其他物质）时产生能够导电的离子，此为电离，酸碱盐的溶液都能
导电，是因为它们电离，阳离子和阴离子能够导电
举例说明：
H2SO4(硫酸）,电离后形成H+和SO4(2-)
酸碱盐的通性：
酸的通性：
有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应
碱的通性：
有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应
盐的通性：
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应
酸碱盐的读法：
酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸
例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸
无氧酸的读法是氢某酸
例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸
碱：碱的读法是氢氧化某
例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠
盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法
酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO3叫碳酸氢钠
碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）
也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某
例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙
下面详细说明：
酸的性质：
酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸）+NaCl(新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
例：2HCl(酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐）+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O(水）
碱的性质：
碱+酸-（见酸的性质）
碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：Ca(OH)2(碱）+K2CO3(盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）
碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：？？
例：Ca(OH)2(碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水）
此反应用于鉴别CO2
盐的性质：
盐+酸-（见酸的性质）
盐+碱-（见碱的性质）
盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐）
这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的
盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换
例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了
酸性氧化物：
溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物）
例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物：
同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
例CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物
那么有一个口诀：
都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位 .......
钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡
离子的鉴别：
氯离子：银盐（除氯化银）
硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）
铵根离子：碱（任意）
氢离子：碳酸盐和澄清石灰水
氢氧根离子：铵盐
铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）
铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）
故CaO是碱性氧化物
酸、碱、盐”疑点十问
1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？
不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。
2. 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？
不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的例子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。
3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？
酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。
4. 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？
不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。
5. 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？
碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。
6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？
固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。
不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。
久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加一些稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。
7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？
判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。
8. 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？
碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。
9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。
物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。
根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。
10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。
在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。

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酸碱盐典型习题训练（附解答）
1、下列物质中可以由金属单质和酸反应直接制取的是：（ D ）
A、CuCl2 B、FeCl3 C、AgCl D、ZnCl2
分析：Cu和Ag活泼性在H后面，不与酸反应；Fe与酸反应产生FeCl2（氯化亚铁）
2、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管是液体滴入瓶中，
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酸碱盐典型习题训练（附解答）
1、下列物质中可以由金属单质和酸反应直接制取的是：（ D ）
A、CuCl2 B、FeCl3 C、AgCl D、ZnCl2
分析：Cu和Ag活泼性在H后面，不与酸反应；Fe与酸反应产生FeCl2（氯化亚铁）
2、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管是液体滴入瓶中，
震荡，一段时间后可见小气球a膨胀起来。下表的各组物质不会出现上述现象的是：（ A ）
X Y
A CO Ca(OH)2
B CO2 NaOH
C HCl Ba(OH)2
D SO2 NaOH
分析：酸性气体（CO2、HCl、SO2会与碱反应，瓶内气压变小），CO不会与碱反应。
3、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试
液，振荡后溶液的颜色呈：（ A ）
A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色
分析：氢氧化钠和盐酸反应质量比为40∶36.5；则设都取质量值为40（等质量），则酸过量。
3、对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①、一定是置换反应；②、一定是分解
反应；③、可能是分解反应；④、可能是化合反应；⑤、一定不是复分解反应。其中正确的
说法是：（ A ）
A、③⑤ B、③④ C、②③ D、②④
分析：联系KClO3分解产生KCl和O2，产生单质和化合物的可能是分解或置换；复分解因为产物必定是两种化合物，所以一定不是。
4、以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是：（ D ）
C、
D、
分析：稀盐酸使石蕊变红，有如下几种可能性：水分子使石蕊变红；氢离子使石蕊变红；氯离子使石蕊变红。D实验没有排除氯离子和硫酸根离子使石蕊变红的可能性。
5、在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH 各步转化的化学反应中，所属化学反应基本类型不包括
的是：（ C ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
分析：高温分解；与水化合；与Na2CO3发生复分解反应
6、现有：①、Ba(NO3)2；②、NaOH；③、NaCl；④、FeCl3；⑤、MgSO4。五种溶液都无标签，
不用其他试剂，就能被一一鉴别出来的顺序正确的是：（ D ）
A、④①②⑤③ B、⑤①②④③ C、④③⑤①② D、④②⑤①③
分析：先找到有颜色的FeCl3，然后逐一找可以结合成沉淀物的，如：OH――Mg2＋
7、中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g氢氧化钾，则反应
后溶液的pH应当是：（ B ）
A、等于7 B、小于7 C、大于7 D、无法确定
分析：氢氧化钠与硫酸质量比为80∶98，氢氧化钾与硫酸质量比为112∶98，若氢氧化钾也取80，则不足量（即酸过量），所以成酸性。（注意题目可改为用氢氧化钠代替氢氧化钾，则为碱过量，显碱性）
8、m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值
关系正确的是：（ C ）
A、m＝n B、m＞n C、m＜n D、无法判断
分析：完全反应时，氢氧化钠与硫酸质量比为80∶98，所以m∶n＝80∶98，即：m＜n
9、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中：（ D ）
A、一定含有SO42－ B、一定含有Ag＋
C、一定含有SO42－和Ag＋ D、可能含有SO42－或Ag＋
分析：氯化钡提供了Cl－和Ba2＋，所以可能是氯化银和硫酸钡沉淀；
且银离子和硫酸根离子不能共存
10、下列各组溶液只用括号内试剂不能一次鉴别出来的是：（ C ）
A、硫酸铜、氯化镁、硝酸钾（石灰水） B、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C、醋酸、纯碱、食盐（酚酞试液） D、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
分析：一次性鉴别必须现象各不相同，中性和酸性里，酚酞都是无色
11、如图所示，是某校研究性学习小组模拟池塘生态系统制作的
一个封闭生态瓶（瓶中生物生长良好），请据图回答：
⑴、该生态瓶中属于生产者的是_____________。
⑵、该生态瓶放置在明亮的窗台上（天气晴朗并不采用其他光源），
那么生态瓶中早晨水溶液的pH_________（填“＜7”“＝7”
或“＞7”），傍晚时水溶液的pH___________（填“升高”
“降低”或“不变”）；理由是______________。
金鱼藻和绿萍、＜7、升高、植物光合作用要吸收CO2
12、某硝酸铵肥料中，含氮元素31.5% ，已知其中的杂质不含氮，则该肥料中硝酸铵的质量分数为 。90％，根据肥料中含N质量与硝酸铵中含N质量相等
13、某溶液中含有H＋、SO42－、Fe3＋三种离子，若测得H＋和SO42－个数比为1∶1，则SO42－和Fe3＋的个数比为 ，若溶液中只含两种溶质，则两种溶质的质量比为 。
3∶1 147∶200 根据溶液不显电性，阳、阴离子所带电荷总数相等
14、现有甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然溶有下列8种离子：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中各不相同的4种，如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水转变成无色的澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH大于7，试推断：（6分）
甲厂污水中含有的4种离子是 ；乙厂污水中含有的4种离子是 。
甲：OH－、Cl－、SO42－、Na＋； 乙：Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－。
分析：根据甲厂污水的pH大于7，推出有OH－，从而根据不能与OH－共存的Ag＋、Fe3＋离子必然在乙中，再与Ag＋不能共存的Cl－、SO42－在甲中，依此类推。最后注意溶液中必然有阴阳两种离子。
15、有一包白色粉末混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：（6分）
⑴、将混合物溶于水，得到无色透明溶液；
⑵、取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解，另一份加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：①、混合物中肯定没有 。②、原混合物中肯定有 。③、不能肯定有没有 。
分析：“无色”――排除含Cu和Fe元素的物质，没有CuSO4；
“透明”――排除不溶性物质或会产生沉淀物质中的一种，没有CaCO3
（注：Na2CO3和MgCl2只能二选一，因为两者反应有MgCO3沉淀）
“加氯化钡和稀硝酸”：⑴、沉淀不溶解―――含SO42－；⑵、沉淀完全溶解――含CO32－⑶、沉淀部分溶解―――含SO42－和CO32－。即：有Na2SO4，无Na2CO3
“加NaOH有沉淀”―――有MgCl2。其他三种不能确定。
16、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断：⑴、在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；⑵、取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；⑶、另取⑴中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；⑷、在⑶中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生。
根据上述实验现象判断：该白色粉末中一定含有_____________；一定没有__ ___；可能含有_____________。（填物质的化学式）
Na2CO3、Na2SO4； CaCO3、CuSO4； NaNO3
17、某小电镀厂时常排出一些带颜色的废水，废水所到之处寸草不生，周围环境污染很大。学校科技兴趣小组的同学为了弄清污水的主要污染物，取样品进行下列实验：
①、将样品倒在4支试管A、B、C、D中，溶液显蓝绿色，没有沉淀物；
②、在试管A中，滴入几滴烧碱溶液，有红褐色絮状沉淀和蓝色絮状沉淀产生。
③、在试管B中，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解；
④、在试管C中，滴入几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生。
⑴、根据实验现象，你认为电镀厂排出的废水中的污染物质是 和 ；（填化学式）
⑵、写出实验②中相应的化学方程式：
、 ；
⑶、你认为处理该废水比较合理的方法是： 。
CuCl2、FeCl3；略；加入足量的氢氧化钙，充分反应，过滤后排放
18、化学晚会上小华把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片
刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释：（填物质的名称）
⑴、小华事先用________________画了一只猫；
⑵、使白纸出现黑猫的物质是________；表现该物质具有_________性。
稀硫酸、浓硫酸、脱水（类似题：稀硫酸使蓝色石蕊试纸变红，浓硫酸使蓝色石蕊试纸变黑）
19、现有一定质量的氯化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应，产生白色沉淀和盐酸溶液。若测得反应后所得的溶液质量与原来的氯化钡溶液质量相等，
求：稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
提示：设沉淀质量为x克，则稀硫酸质量也为x克。根据沉淀质量求硫酸溶质质量（用x表示）
42．06％
20、有5.2克金属镁带（有部分已经氧化为氧化镁），现将镁带放到100克稀盐酸中，恰好完全反应，制得氢气0.4克。
⑴、求原镁带中镁元素的质量分数为多少？
⑵、反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？
提示：⑴、注意是镁元素，氧化镁中也含镁元素的；⑵、溶质氯化镁有两个反应会产生（氧化镁与盐酸、镁与盐酸）。溶液按“先加（反应前所有质量）后减（气体、沉淀、不溶性杂志）”规律解决

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酸碱盐的定义：
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐
举例说明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）
碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）
盐：Na2CO3(碳酸钠），Cu...

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酸碱盐的定义：
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐
举例说明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）
碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）
盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）
什么是电离？
物质溶于水（或其他物质）时产生能够导电的离子，此为电离，酸碱盐的溶液都能
导电，是因为它们电离，阳离子和阴离子能够导电
举例说明：
H2SO4(硫酸）,电离后形成H+和SO4(2-)
酸碱盐的通性：
酸的通性：
有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应
碱的通性：
有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应
盐的通性：
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应
酸碱盐的读法：
酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸
例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸
无氧酸的读法是氢某酸
例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸
碱：碱的读法是氢氧化某
例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠
盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法
酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO3叫碳酸氢钠
碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）
也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某
例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙
下面详细说明：
酸的性质：
酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸）+NaCl(新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
例：2HCl(酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐）+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O(水）
碱的性质：
碱+酸-（见酸的性质）
碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：Ca(OH)2(碱）+K2CO3(盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）
碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：？？
例：Ca(OH)2(碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水）
此反应用于鉴别CO2
盐的性质：
盐+酸-（见酸的性质）
盐+碱-（见碱的性质）
盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐）
这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的
盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换
例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了
酸性氧化物：
溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物）
例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物：
同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
例CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物
那么有一个口诀：
都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位 .......
钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡
离子的鉴别：
氯离子：银盐（除氯化银）
硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）
铵根离子：碱（任意）
氢离子：碳酸盐和澄清石灰水