作业帮怎么判断强电解质、弱点解质怎么快速判断强电解质、弱点解质,以及强酸和弱酸~
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 22:01:43
怎么判断强电解质、弱点解质怎么快速判断强电解质、弱点解质,以及强酸和弱酸~
怎么判断强电解质、弱点解质
怎么快速判断强电解质、弱点解质,以及强酸和弱酸~
怎么判断强电解质、弱点解质怎么快速判断强电解质、弱点解质,以及强酸和弱酸~
看溶液中的溶质是否完全电离,若完全电离就是强电解质.
告诉你一个规律吧：强酸（如：HCL,H2SO4,HNO3) 强碱（NaOH,KOH)和所有的盐都是强电解质,其余的都是弱电解质,这个是我们老师说的,一定没错的,
好好学习,加油!
看溶液中的溶质是否完全电离…
化学理解最重要！！不要记
电解质 本质就是看能不能电离而其条件是在溶液中或熔融条件下
完全电离自然是强的咯 不完全就是弱的 不电离就是非的
这是定义 而定义往往不用来判断因为题不会直接告诉你！！
判断规律是； 强酸强碱大部分盐都是强碱！【醋酸铅 氯化汞是弱的！！】
大部分有机物是非电解质
微溶并不是弱的 而是强的 因为溶解部分完全电离！所以算强的...
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化学理解最重要！！不要记
电解质 本质就是看能不能电离而其条件是在溶液中或熔融条件下
完全电离自然是强的咯 不完全就是弱的 不电离就是非的
这是定义 而定义往往不用来判断因为题不会直接告诉你！！
判断规律是； 强酸强碱大部分盐都是强碱！【醋酸铅 氯化汞是弱的！！】
大部分有机物是非电解质
微溶并不是弱的 而是强的 因为溶解部分完全电离！所以算强的！
给分吧 这是最全面的回答了
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有好多种方法：
判断强电解质、弱点解质——
1、对于溶解后呈中性的化合物，若它是电解质（一定先要符合这个条件，因为共价化合物有的不是电解质），则一定是强电解质。（如NaCl等强酸强碱盐。）
原理：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐或者弱酸弱碱盐电离都会影响水的电离平衡，所以不成中性。
2、对于电力呈酸性或者碱性电解质：加酸碱指示剂（酸加甲基橙，碱加酚酞），显色后加热（或冷却，但...
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有好多种方法：
判断强电解质、弱点解质——
1、对于溶解后呈中性的化合物，若它是电解质（一定先要符合这个条件，因为共价化合物有的不是电解质），则一定是强电解质。（如NaCl等强酸强碱盐。）
原理：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐或者弱酸弱碱盐电离都会影响水的电离平衡，所以不成中性。
2、对于电力呈酸性或者碱性电解质：加酸碱指示剂（酸加甲基橙，碱加酚酞），显色后加热（或冷却，但是加热效果好），颜色变深的是弱电解质。
原理：温度升高促进电离，使溶液中的H+或者OH-增多，酸性或碱性增强。（如果要再详细解释，涉及到弱电解质的电离规律，我想应该不必要深入解释了吧？）
强酸和弱酸——
取PH=a（a的数值自己规定，如酸取2，碱取12）的溶液，稀释100倍（多少倍都可以，最好是100或者1000倍），再测PH，若PH降低（碱是升高）到a+2（碱是a-2，如果是1000倍就是变化3个单位），则证明是强的，否则，变化不足2的就是弱的。
原理:与弱电解质电离规律有关。对于弱电解质，越稀释越电离，不断稀释，虽然原来电离出的H+离子（碱是OH-，下面也是这样，用酸作代表）随着稀释，浓度降低。但是又促进了电离，所以H+有补充，所以PH值减低的幅度比强电解质小。
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