HCO3-和H+ 为什么?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 12:37:49

HCO3-和H+ 为什么?
HCO3-和H+ 为什么?

HCO3-和H+ 为什么?
离子共存之一所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等.一般注意以下几点：①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等,也不能有大量的OH－.②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等,也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+¬¬与I－、Cu2+与I2,H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2+.H＋、I－与NO3－,H＋、I－与SO32－或S2－等.④能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN－,Ag+与S2O32－,Fe3+与C6H5O－等.⑤有色离子：常见的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(桔红色)等.离子共存之二所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存.(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－,H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存.(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水,这些离子不能大量共存.(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存.

HCO3-和H+ 为什么? HCO3 -中的H+和CO3 2-为什么能共存 HCO3-和OH-反应为什么会反应?HCO3-不是弱酸根在水中不能将H+电离出来吗? al3+和hco3-发生水解互促为什么不是al3+与h+结合,hco3-与oh-结合? 这个为什么能反应?离子是Na+、HCO3-、OH-、,水是由于OH-和H+产生的,HCO3-难不成能拆成H+和CO32-? HSO4-和HCO3-是怎么回事?能和H离子反应吗?为什么为啥H+可以和HCO3-反应 HCO3-,H+生成什么和OH- 呢 HCO3-中的H+和CO32-为什么不反应?与什么强酸、弱酸有关吗为什么（HSO4）－能拆成H+和（SO4）2-.而（HCO3）-不能 HCO3-,H+生成什么和OH- 为什么产物是这样呢? 为什么HCO3-能水解成H+和(CO3 2-),而HSO4-不会水解成H+和(SO4 2-)? 2个HCO3-离子能不能反应HCO3-离子不是不稳定吗,应该可以分解为H+和CO3²-,H+按道理也可以和HCO3-反应成H2O+CO3.可为什么题目上没写出他的反应式纯碱溶液中的HCO3-为什么大于H+?CO32- + H2O ==HCO3- + OH- ,由这个方程式不是可知消耗的H+多少,就生成HCO3-多少吗?还有一个问题,电离和水解存在什么关系呢? 离子共存为什么hco3-不能和H+ 也不能和OH-共存?为什么氢氧化铜不能和硝酸钠反应? hco3-离子下列各组离子中能在水溶液中大量共存的是A k+ cl- hco3- co32-B ca2+ oh- co32- hco3-c mg2+ cl- hco3- so24-d na+ h+ s2- so24-hco3-不是会和水中的h+离子发上反应生成co2和h2o吗为什么答案偏偏是ac. 关于Na2CO3溶液中离子浓度问题Na2CO3溶液中碳酸根,会发生水解.生成HCO3-和H2CO3.可是为什么Na+ > CO3 2- > OH- >HCO3- >H+.碳酸根会大于HCO3-呢?且为什么碳酸根大于OH-呢? 为什么CO32-与少量H+反应生成HCO3-和H+为什么不是CO32-反应掉一部分生成H2O和CO2呢?