KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KB4+H2O .若消耗1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是_mol拜托各位大神

KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KB4+H2O .若消耗1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是_mol拜托各位大神 2KMnO4+16HBr==5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O氧化产物,还原产物分别是什么 2KMnO4+16HBr==2KBr+2MnBr2+5Br2↑+8H20 是如何配平的 2kmno4+16hbr=5br2+2mnbr2+8h201.该反应的离子方程式2.该反应的氧化剂和还原剂是什么 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,其中还原剂高锰酸钾和氢溴酸溶液,可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,其中还原剂是什么?若消耗158G氧化剂,则 一道氧化还原的题目高锰酸钾和溴养化氢溶液能发生反应 KMnO4 + HBr - Br2 +MnBr2 +KBr +H2O(未配平),若消耗15.8g氧化剂,则氧化还原的还原剂的质量是___________g` 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,若消耗15.8克氧化剂问：被氧化的还原剂的质量是几g, 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,若消耗15.8克氧化剂问：被氧化的还原剂的质量是几g, 化学2KMnO4+16HBr=5Br2 +2MnBr2+2KBr+8H2O如果消耗 0点2 Mol的氧化剂,那被氧化的还原剂是 多少 Mol《提示,高门酸甲是 氧化剂》 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O我想知道这个化学方程式不给系数,怎么配平的? 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,(1)电子转移数目和方向 2 若反应中转移了5mol电子,则参加反应的KMnO4为 ,被氧化的HBr为 CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2若有1MOL O2 参加反应,则反应中共有多少电子转移.2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1MOL的Br2,则有多少MOL还原剂被氧化,转移多少MOL电子.我要知道过程,是怎样算的.具体一点.第 如何计算被氧化的还原剂的物质的量 (8 14:13:2)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若消耗0.2mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是多少? 1.用下列方法制氧气 KClO3加热 过氧化钠与水反应 氧化汞加热 高锰酸钾加热 4个方程式略了 若要制取相同质量的氧气 反应中电子转移的数目之比为?2.高锰酸钾与氢溴酸反应 2KMNO4+16HBr=5Br2+2MnBr2 化学反应中物质的量的计算2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1moldeBr2,则有（ ）mol还原剂被氧化,转移（ ）mol电子请把详细过程给我写出来.书上写得太笼统了没明白那个结果怎么来的.Mg+2HCl=Mg 化学方程式中,如何计算氧化剂和还原剂得失电子数目?如何计算得失电子数目?例如下列方程式：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl ；2NaIO3 ＋ 5NaHSO3 ＝ 2Na2SO4 ＋ 3NaHSO4 ＋ H2O ＋ I2；2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O（急 （30分）几道高一氧化还原题我马上要高一了,在家自学,点 ,我可不聪明.总共8个题,能全说当然好,能说几个说几个.第一题：高锰酸钾和氢溴酸可发生下列反应：KMnO4+HBr---Br2+MnBr2+KBr+H2O(未配平 Br2怎样生成HBr