特别疑惑,用NaOH滴定二元酸H2A,滴定至第一计量点,产物NaHA.若此时溶液中不足或过量的NaOH...特别疑惑,用NaOH滴定二元酸H2A,滴定至第一计量点,产物NaHA.若此时溶液中不足或过量的NaOH的浓度为,b则

特别疑惑,用NaOH滴定二元酸H2A,滴定至第一计量点,产物NaHA.若此时溶液中不足或过量的NaOH...特别疑惑,用NaOH滴定二元酸H2A,滴定至第一计量点,产物NaHA.若此时溶液中不足或过量的NaOH的浓度为,b则 H2SO4是二元酸,因此用NaOH滴定H2SO4时有两个突跃.是对的不? 完全中和10.2克二元酸H2A生成正盐,用去24克NaOH,则能否说明该酸一定是强酸?为什么? 二元酸H2A的电离反应如下：K1 = 4.50×10－7 K2 = 4.70×10－11用0.300 mol·L－1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液,滴定进程用玻璃电极pH计跟踪,滴定曲线上的两个点对应的数据如下：加入的HCl／ 完全中和10.2g二元酸H2A生成正盐,用去24g NaOH,则有关此二元酸的下列说法正确的是（ ） A．该酸的摩尔质量为34g/mol.B．该酸的分子量为17. C．10.2g该酸的物质的量是0.3 mol. D．该酸一定是强酸. 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA- 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是.（急）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：（H2A）=（H+）+（HA－）,（HA－）可逆生成（ H+）+（A2－）；则在0.1mol.L-1的Na 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H++HA- HA- = H++A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液是_______（填“酸性”, 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－ HA- H++A2－ 回答下列问题（1） Na2A溶液显____________（填“酸性”,“中性”,或“碱性”）.理由是_________________________________________ 有没有一级电离完全电离,二级电离部分电离的酸,求大神给出完整的化学式和说明.例如：某二元酸用H2A表示,一级电离：H2A==H+ + HA-,二级电离 ：HA- 可逆 H+ + A2- 分析化学中质子守恒中,以NAOH滴定H2A为例第一化学计量点的质子条件为什么是：H2A+H+=A2-+OH-就是那个质子条件的参考水准是什么? 为什么草酸可以用NaOH直接滴定~可否分级滴定 已知25℃下,0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1,其酸式盐NaHA溶液的pH小于7.取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后,所得溶液的pH等于7.,则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是 大于0.5且小于1 化学中的极值法是什么?怎样使用它?已知25摄氏度下，0.1摩尔/升某二元酸（H2A)溶液的PH大于1，其酸式盐（NaHA)溶液的PH小于7。取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的PH等于7，则酸溶 用naoh滴定h2s ch3cooh hcl,当滴定中性是,消耗naoh的体积大小比较 NaHA的水溶液呈酸性,二元酸H2A是强酸RT是否正确? 某二元酸H2A溶液按下式发生一级和二级电离;H2A==H++HA- HA-==H+A2- 已知相同浓度时的电离程度a(H2A)＞某二元酸H2A溶液按下式发生一级和二级电离;H2A==H++HA- HA-==H+A2-已知相同浓度时的电离程度a(H2A) 二元酸干什么用