初中化学的酸碱盐实验探究题有哪些经典的例题?

初中化学的酸碱盐实验探究题有哪些经典的例题?
初中化学的酸碱盐实验探究题有哪些经典的例题?

初中化学的酸碱盐实验探究题有哪些经典的例题?
1、有1包粉末,可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成.某同学为了探究它的成分,按如下步骤进行实验.
(1)先对实验做了如下设想和分析.取少量粉末于烧杯中,向烧杯中加入过量的稀硫酸,则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况).请你完成下表.
烧杯中可能出现的现象 结论
① 只含C
② 含C、CuO
③有黑色不溶物,有气泡逸出,溶液呈浅绿色
(2)通过实验及分析,确定该粉末为C、CuO的混合物.为了进一步探究C、CuO的性质,他又利用这种混合物补充做了下面两个实验.
实验1将此粉末敞口在空气中灼烧完全,待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置.烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物,溶液呈
颜色.
实验2 将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应),待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置.请回答：
①烧杯中 (填“有”或“无”)不溶物；
②若静置后溶液呈无色,则该溶液中溶质是 (写化学式)；
③若静置后溶液呈蓝色,该实验过程中所发生反应的化学方程式
、 .
2、为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混有一氧化碳,用下图所示装置进行实验．试回答：
A B C D
（1）装置B中盛放的试剂是____________,目的是为了___________．
（2）当观察到_____________________________________________时,说明混合气体中一定混有一氧化碳．
（3）如果混合气体中混有一氧化碳,为了保护环境,应在D装置的排气管口采取的措施是________________________________．
3、硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物,其钙的化合物为Ca(HCO3)2 ,受热易分解,对其加热生成水和大量的气体,还有一种难溶性的盐,它是水垢的成分之一.
⑴〖提出问题〗探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物.
⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳.
②你认为生成物中固体可能是 .
⑶〖设计实验方案〗请你设计出简单的实验方案,来验证上述猜想是否正确.
验证猜想①的方案
验证猜想②的方案
⑷〖现象与结论〗如果小刚的猜想正确,现象应该是 ；
如果你的猜想正确,现象应该是 .
⑸写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 .
4、某小组的同学在课外进行科学探究,以验证铜片在空气中灼烧后,表面生成的黑色物质确实是铜与氧化合生成的CuO,他们进行了以下实验：
(1)由上图两个实验步骤判断：灼烧后铜片表面的黑色物质不是 .
(2)为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成,他们选用了以下装置继续进行实验：
A B C
a.甲同学向A装置中通入纯净的H2,为检验反应产物,A的右边应连接上面的装置 （填番号）,所选装置中的实验现象为 .
b.乙同学向A装置中通入纯净的CO,为检验反应产物,A的右边应连接上面的装置 （填序号）,所选装置中的实验现象为 ；
此方法仅用上述装置进行实验有明显的缺陷,要弥补这个缺陷,应采取的措施是：__________________________ .
c.通入的气体如果含有少量水蒸汽,则应在A装置左边连接一个_______装置.
5、走进实验室,如果细心观察会有很多发现.小明就是这样一个很细心,善于提问,肯钻研的学生,以下是他记录的几个问题：
(1) 有些玻璃仪器要经磨砂处理,而且磨砂部位不尽相同,如集气瓶磨砂面在瓶口的平面,而滴瓶磨砂面在颈部内壁,为什么?
(2) 盛NaOH溶液的细口瓶上配的是橡皮塞,而装稀盐酸、稀硫酸的瓶子盖的是玻璃塞,为什么?
(3) 硝酸银溶液盛放在棕色瓶中,为什么不用普通透明玻璃瓶盛放?
第1个问题,他认真思考后明白了,请帮助写下答案____________________. 后二个问题,他查阅资料,请教老师,知道了装NaOH溶液的瓶口如果盖玻璃塞,一段时间后,塞子与细口瓶粘连在一起,不易打开,因为玻璃中含有一种叫二氧化硅的物质,与CO2属同一类物质,请用化学方程式解释不易打开的原因并猜测生成物具有的性质____________________,___________________.
硝酸银溶液不稳定,在光照的条件下易分解,生成二氧化氮和氧气及一种单质,所以必须存放在棕色瓶中,写出此反应的化学方程式__________ _________.
6、氨气（化学式为NH3）是无色有剌激性气味的气体,该气体在通常状况易溶于水,密度比空气小,在实验室里,常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气.氨气是工业上生产硝酸的重要原料,在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮与氧反应生成二氧化氮,二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮.
根据上面文字叙述,回答下列问题.
⑴实验室制取氨气时,采用的发生装置与实验室制取___________（填O2或H2）的发生装置相同.请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）答：_______________；_______________；_______________.
⑵若要收集氨气,只能采用___________法,这是因为______________.
⑶工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为_____________________.
__________________________ _______________________________
7、右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置.
(1)当除去氧气中混有的水蒸气时,混合气体应从 (填“A”或“B”)
处导管进入,瓶中盛有的物质可以是 __________ .
(2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时,瓶中盛有的试剂可以是 .
(3)当用排水集气法收集一氧化碳时,瓶内先装满水,气体从 (填“A”或“B”,下同)处导管通入.若要用水将瓶中一氧化碳排出使用,水应从 处导管进入.
8、化学小组的同学为验证蜡烛（主要成分是石蜡）的燃烧产物,并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,设计的实验装置如下（注：反应前全套装置中残留的空气及反应后A瓶内残留的燃烧产物均忽略不计,且各装置均能吸收完全）.

A B C D E
（1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛,并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气,使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温.则实验步骤的顺序是（填数字序号） _______________.
（2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等.则装置C、D中所盛放的试剂依次为______ ____；装置E的作用是______________.
（3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,反应前、后必须称量装置（填装置序号） _______________的质量.
9、利用制得的纯净氢气还原氧化铜实验测定水的质量组成,全套装置可从下图中提供的仪器,进行组装.[浓硫酸、氯化钙、碱石灰（CaO+NaOH）都有吸水性,常作干燥剂]
（1）写出全套装置的连接接口顺序：a→_____________________.
（2）E处加热与制氢先后顺序是____________,目的是什么___________________________.
（3）完全反应后其实验测定的数据填在下表
实验前质量（g） 实验后质量（g）
氧化铜+玻璃管 85．6 79．2
（ ）是B、是C还是D 140．0 147．2
（4）根据实验数据填空,生成水的质量___________；还原氧化铜的氢气质量________；生成水中氧的质量_______；水中氢与氧的质量比为_________.
（5）如果全套装置右末端没有____________；会使测定的氢、氧质量比___________（偏大,偏小,无影响）

氧化钙.我话思思会除我条裤