盐类的水解 关于电荷守恒 物料守恒 质子守恒 我不懂,

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盐类的水解 关于电荷守恒 物料守恒 质子守恒 我不懂,
电荷守恒就是在反应中的所有离子（包括水溶液中的氢离子和氢氧根离子）带正电的离子之和等于带负电的离子之和.（注意一些物质的原子数,如碳酸钠中钠离子跟碳酸跟离子之比是2：1）物料守恒指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒.质子守恒用个简便方法（我们老师教的,前提保证电荷守恒和物料守恒要写对）就是用电荷守恒减去物料守恒,用数学办法等式左右两边相同部分抵消,得出的就是质子守恒.

化合物电荷
⒈ 化合物中元素正负化合价代数和为零
溶液电荷
⒉ 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数 例：NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
编辑本段物料守恒
⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒 ⒉ 不同元素间形成的特定微粒比...

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化合物电荷
⒈ 化合物中元素正负化合价代数和为零
溶液电荷
⒉ 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数 例：NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
编辑本段物料守恒
⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒 ⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒 ⒊ 特定微粒的来源关系守恒 例1：在0.1mol／LNa3PO4溶液中： 根据P元素形成微粒总量守恒有：c〔PO43-〕+c〔HPO42-〕+c〔H2PO4-〕+c〔H3PO4〕=0.1mol／L 根据Na与P形成微粒的关系有：c〔Na+〕=3c〔PO43-〕+3c〔HPO42-〕+3c〔H2PO4-〕+3c〔H3PO4〕 根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c〔OH-〕=c〔HPO42-〕+2c〔H2PO4-〕+3c〔H3PO4〕+c〔H+〕 例2：NaHCO3 溶液中 C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
编辑本段质子守恒
也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 NaHCO3 溶液中 存在下列等式 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛电子守恒｝ C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝ 方法一：两式相减得 C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。 方法二：由酸碱质子理论 原始物种：HCO3-，H2O 消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH- C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目 直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险 又如NaH2PO4溶液 原始物种：H2PO4-，H2O 消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH- 所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4） 你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.
编辑本段快速书写质子守恒的方法：
第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。 第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里我称它为对比离子）做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。 如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）: 溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。）减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。 便是：C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)

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