盐类水解的应用,关于溶液守恒的三个关系不懂,以Na2CO3 为例：物料守恒：1/2[Na+]＝[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[H2CO3]电荷守恒：[Na+]+[H+]＝2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]质子守恒：[OH-]＝[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3-]三个守恒关系里

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 18:42:23
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盐类水解的应用,关于溶液守恒的三个关系不懂,
以Na2CO3 为例：
物料守恒：1/2[Na+]＝[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[H2CO3]
电荷守恒：[Na+]+[H+]＝2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
质子守恒：[OH-]＝[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3-]
三个守恒关系里的各离子的系数是怎样得出的?为什么是1/2或2

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物料守恒的基本原理是：Na元素的物质的量是C元素（右边代表所有C元素之和）的2倍.
电荷守恒的基本原理是：溶液中所有阳离子所带正电荷总数=所有阴离子所带负电荷总数,由于CO32-带两个单位的负电荷,所以系数为2
质子守恒的基本原理是：溶液中水电离出来的OH-＝水电离出来的H+,只不过水电离出来的有部分被结合到了HCO3-和H2CO3分子中,由于H2CO3分子是由CO32-结合了两个H+得到的,所以系数为2.
三个守恒关系本身就是难点,建议不懂的最好再去问问你的化学老师.

物料守恒的1/2 是 因为Na+:CO32-=2:1
电荷守恒的2 是因为CO32- 带有两个电子。
质子守恒的2 是因为H2CO3 得到溶液中的两个H+

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