作业帮盐类水解问题.盐类水解中加酸碱怎样促进水解或抑制水解?说法一;水解显酸性的溶液加酸抑制水解,加碱促进水解,反之亦然说法二：原来的盐水解显酸性,加酸则促进,加碱则抑制,反之亦然哪
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 09:27:25
盐类水解问题.盐类水解中加酸碱怎样促进水解或抑制水解?说法一;水解显酸性的溶液加酸抑制水解,加碱促进水解,反之亦然说法二：原来的盐水解显酸性,加酸则促进,加碱则抑制,反之亦然哪
盐类水解问题.盐类水解中加酸碱怎样促进水解或抑制水解?
说法一;水解显酸性的溶液加酸抑制水解,加碱促进水解,反之亦然
说法二：原来的盐水解显酸性,加酸则促进,加碱则抑制,反之亦然
哪个对,这一部分的化学都把我搞糊涂了.
盐类水解问题.盐类水解中加酸碱怎样促进水解或抑制水解?说法一;水解显酸性的溶液加酸抑制水解,加碱促进水解,反之亦然说法二：原来的盐水解显酸性,加酸则促进,加碱则抑制,反之亦然哪
第一个显然是对的.第二个待商榷,表述的不是很清楚.
水解显酸碱性的盐是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,前者的水溶液显碱性,后者显酸性.因为弱酸与弱碱在水溶液中都只是部分电离,即解离度不高,因此盐溶液中弱酸或弱碱根离子会形成相应的酸或碱.举个例子,AcNa（醋酸钠）——Ac(-) + Na(+),H(+) + Ac(-)——HAc ,H2O——H(+) + OH(-).醋酸是弱酸,因此醋酸盐的水溶液中醋酸根离子会部分与氢离子结合成醋酸,而氢离子又来源于水,因此此时溶液中便多出了氢氧根离子,所以溶液显碱性.如果向溶液中加入碱,即引入氢氧根离子,会导致水的电离反应相反方向进行,导致氢离子的数量减少,从而水解被抑制.
盐类水解会不会促进水的电离
酸碱的电离抑制水的电离,盐类的水解促进水的电离.
盐类的水解和酸碱的电离盐类的水解为什么促进水的电离,而强酸碱的电离是阻碍水的电离
盐类水解问题.盐类水解中加酸碱怎样促进水解或抑制水解?说法一;水解显酸性的溶液加酸抑制水解,加碱促进水解,反之亦然说法二：原来的盐水解显酸性,加酸则促进,加碱则抑制,反之亦然哪
怎样防止盐类水解
酸碱的电离抑制水的电离,盐类的水解促进水的电离.可以简记为“电离抑制,
化学盐类的水解中为什么“酸碱越弱越水解”?
盐类能水解,酸碱类能不能水解?
氨水是不是盐类水解?到底盐类水解是怎样的?
为什么盐类能促进水的电离,水解后离子浓度还是变小
盐类水解总是促进水的电离吗?如：NaHB的水解生成OH-,请详细说明.
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