作业帮盐类水解三个守恒
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 12:39:31
盐类水解三个守恒
盐类水解三个守恒
盐类水解三个守恒
举例如下：碳酸钠溶液中的三个守恒
电荷守恒：
就是溶液中阳离子所带的“正电荷总数”等于阴离子所带的“负电荷总数”,
注意这里的电荷数不是离子数.
如碳酸钠溶液中碳酸根离子和碳酸根离子所带的电荷数的比是1:2.
碳酸钠溶液中的阳离子有Na+、H+,阴离子有CO32-、HCO3－、OH－,所以列式如下：
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
质子守恒：
指的是电解质本身不电离出H+和OH－的溶液中,由水电离产生的H+和OH－数相等,
电离出的H+除了以H+形式存在外,可能与酸根离子结合,
如碳酸钠溶液中H+与CO32－结合生成H2CO3或HCO3－.列式如下：
c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)
物料守恒：
是指一种元素的不同存在形式都源于最初的那种粒子,
如碳酸钠溶液中,Na元素只有一种存在形式,就是Na+.
而C元素有三种：CO32-、HCO3－、H2CO3.
在Na2CO3中,Na+和C原子的个数比为2:1.列式如下：
c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]
物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
电荷守恒，1.化合物中元素正负化合价代数和为零 2.指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数 3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解时产物。参见例题Ⅳ 4.这个离子所带的电荷数是多少，...
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物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
电荷守恒，1.化合物中元素正负化合价代数和为零 2.指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数 3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解时产物。参见例题Ⅳ 4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。例如：Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)
质子守恒 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同
质子守恒可以根据以上两个推倒出来
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